Visando determinar a concentração de oxigênio dissolvido, um estudante colocou um pedaço de palha-de-aço (Fe⁰) de massa conhecida dentro de uma garrafa PET, completou o volume com uma amostra de água de um lago e fechou a garrafa. Após uma semana, quando todo oxigênio dissolvido já havia reagido com parte da palha-de-aço, o estudante abriu a garrafa e separou todo o sólido (Fe⁰ + Fe₂O₃) por meio de filtração para uma nova determinação de massa. Os dados do experimento podem ser assim resumidos: volume da amostra de água = 2,0 L; massa inicial de Fe0 = 3,0 g; massa final (Fe0 + Fe₂O₃) = 3,12 g; massas molares: Fe = 56 g.mol–1 e O = 16 g.mol^–1. Com base nos dados, calcule a concentração de oxigênio dissolvido na amostra de água, em mg.L^–1.